tugas 5

ANALISIS VOLUMETRI

I.                   TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan kadar asam asetat pada cuka perdagangan.

II.                DASAR TEORI

Analisa volumetri merupakan salah satu metode kuantitatif selain gravimetri, kalorimetri, spektrometri, potensiometri dan metode kuantitatif lainnya. Pada metode volumetri konsentrasi zat dihitung dengan mengukur volume zat-zat yang direaksikan, dimana sejumlah volume zat yang akan ditentukan kadarnya direaksikan dengan sejumlah larutan baku.

Larutan baku (larutan standar) adalah larutan yang kadarnya telah diketahui dengan teliti dan dipakai sebagai larutan pembanding untuk menghitung kadar larutan lain. Ada dua jenis larutan baku, yaitu:

1.         Larutan baku primer, yaitu larutan baku yang sudah diketahui kadarnya dengan teliti

2.         Larutan baku sekunder, yaitu larutan baku yang kadarnya distandarisasi dengan larutan baku primer

Pada analisa volumetri, tercapainya titik ekivalen harus dapat dilihat dengan jelas, baik melalui zat yang dihasilkan oleh zat-zat bereaksi atau dengaan zat lain yang sengaja ditambahkan (indikator). Perubahan ini dapat berupa pembentukan endapan atau perubahan warna. Titik pada saat terjadinya perubahan warna indikator titik akhir titrasi. Pada titrasi yang ideal, titik akhir titrasi sama dengan titik ekivalen, tetapi dalam praktiknya keadaan ini hampir tidak pernah terjadi. Namun, untuk keperluan latihan atau penelitian yang tidak memerlukan tingkat ketelitian tinggi kedua titik itu dapat disamakan. Larutan penitrasi disebut titran dan larutan yang dititrasi disebut titrat.

Titrasi Asidi-Alkalimetri

Dasar titrasi asidi-alkalimetri atau titrasi asam-basa adalah reaksi netralisasi yaitu ion H⁺ dari asam dengan ion OH^- dari basa membentuk molekul air. Larutan basa dalam air akan terionisasi memberikan ion hidroksida, sedangkan larutan asam akan terionisasi memberikan ion hidrogen yang kemudian akan bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H₃O⁺).

Ionisasi asam :                     HCl  à  H⁺ + Cl^-

                                            H₂O à  H⁺ + OH^-

                                      ________________________________

                                            HCl + H₂O  à  H₃O⁺ + Cl^-

Ionisasi basa :                      NaOH  à Na⁺ + OH^-

Reaksi asam dengan basa : HCl + NaOH à  Na⁺ + Cl^- + 2H₂O

Larutan yang dipergunakan untuk penentuan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di dalam buret dan larutan ini disebut sebagai larutan standar atau titran atau titrator, sedangkan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di Erlenmeyer dan larutan ini disebut sebagai titrat.

Titran ditambahkan sedikit demi sedikit pada analit sampai diperoleh keadaan dimana titran bereaksi secara equivalen dengan analit, artinya semua titran habis bereaksi dengan analit keadaan ini disebut sebagai titik equivalen.

Untuk menentukan titik akhir titrasi digunakan indikator asam-basa, yang umumnya merupakan senyawa organik yang bersifat asam atau basa lemah dan dalam larutan mengalami ionisasi sebagai berikut:

                                            HIn          à        H⁺ + In^-

                                   (bentuk asam)           (bentuk basa)

Konsentrasi ion H₃O⁺ yang ada dalam larutan sangat mempengaruhi warna indikator. Bila konsentrasi ion hidronium bertambah maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga indikatornya mempunyai bentuk asam. Begitu pula sebaliknya.

Perhitungan titrasi didasarkan pada rumus:

V . N titran = V . N titrat

Dimana V adalah volume dan N adalah normalitas. Kita tidak menggunakan molaritas (M) disebabkan dalam keadaan reaksi yang telah berjalan sempurna (reagen sama-sama habis bereaksi) yang sama adalah mol-equivalen bukan mol. Mol-equivalen dihasilkan dari perkalian normalitas dengan volume.

1 Alat Bahan dan fungsi
  Sampel ( Cuka )
Fungsi : Sebagai zat yang akan diidentifikasi kadar asam asetatnya.
Sifat fisika :
1.Rumus molekul : CH3COOH
2.Massa molar : 60.05 g/mol
3.Densitas dan fase : 1.049 g cm−3, cairan
1.266 g cm−3, padatan
4.Titik lebur : 16.5 °C (289.6 ± 0.5 K) (61.6 °F)[1]
5.Titik didih : 118.1 °C (391.2 ± 0.6 K) (244.5 °F)[1]
6.Penampilan : Cairan higroskopis tak berwarna.
Sifat kimia :
1.Melarut dengan mudah dalam air
2.Bersifat higroskopik dan korosif
3.Asam asetat merupakan asam lemah.
4.Asam asetat merupakan monobasic.
5.Asam asetat merubah latmus biru menjadi merah.
6.Asam asetat membebaskan CO2 dari karbonat.
7.Asam asetat menyerang logam yang melibatkan hidrogen.
(anonim, 2009)
Natrium Hidroksida
Fungsi : Sebagai larutan standar untuk mentritrasi asam cuka. (titran)
Sifat Fisika :
1.Rumus molekul : NaOH
2.Densitas dan fase : 2.100 g cm−3, cairan
3.Titik lebur : 318 °C
4.Titik didih : 1390 °C
5.Penampilan : Cairan higroskopis tak berwarna.
Sifat kimia :
1.NaOH sangat mudah menyerap gas CO2
2.Senyawa ini sangat mudah larut dalam air
3.Merupakan larutan basa kuat
4.Sangat korosif terhadap jaringan Organik
5.Tidak Berbau
(mulyono, 2008)
  Indikator Phenolphtalein (PP)
Fungsi : Sebagai indikator yang menunjukkan titik akhir titrasi (titik ekivalen)
Sifat Fisika :
1.Rumus molekul : C20H14O4
2.Penampilan : Padatan Kristal tak berwarna
3.Massa jenis : 1,227
4.Berbentuk larutan
5.Merupakan asam lemah
6.Larut dalam air
Sifat kimia :
1.Trayek pH 8,2 – 10
2.Merupakan indikator dalam analisa kimia
3.Tidak dapat bereaksi dengan larutan yang direaksikan, hanya sebagai indikator
4.Larut dalam 95% etil alkohol
5.Asam dwiprotik
6.Tidak berwarna saat asam
7.Berwarna merah rosa saat basa
(mulyono, 2009)
  Aquades (air)
Fungsi Aquades : Sebagai pelarut kristal NaOH
Sifat fisika Air :
1.Rumus molekul : H2O
2.Massa molar : 18.0153 g/mol
3.Densitas dan fase : 0.998 g/cm³, cairan
a.0.92 g/cm³, padatan
4.Titik lebur : 0 °C (273.15 K) (32 ºF)
5.Titik didih : 100 °C (373.15 K) (212 ºF)
6.Penampilan : Cairan tak Berwarna, Tidak berbau
(mulyono, 2009)
Sifat Kimia Air :
1.Pelarut yang baik
2.Memiliki pH 7 (netral)
3.Bukan merupakan zat pengoksidasi kuat.
4.Lebih bersifat reduktor daripada oksidator.
5.Reaksi oksidasi dari air sendiri dapat terjadi jika direaksikan dengan logam alkali atau alkali tanah.
Ca + 2 H2O Ca2+ + 2 OH- + H2
(anonim, 2009)

Alat dan fungsi
1. Pipet tetes
Fungsi : Untuk mengambil indikator dan memasukkannya ke dalam Erlenmeyer
2. Erlenmeyer
Fungsi : Sebagai wadah zat yang akan dititrasi.
3. Statif dan klem
Fungsi : Sebagai penyanggah berdirinya buret.
4. Buret
Fungsi : Sebagai wadah pentiter.
5. Beaker Glass
Fungsi : Sebagai tempat / wadah campuran zat diaduk.
6. Corong
Fungsi : Untuk memasukkan larutan standar ke dalam buret. Maupun kedalam Erlenmeyer
7.Batang Pengaduk
Fungsi : Untuk mengaduk dua zat yang dicampur agar terjadi larutan yang homogen.

PROSEDUR PERCOBAAN

Prosedur
  Penyiapan Larutan NaOH 0.6 N
Cuci dan bilas botol 500 ml
Bila larutan ini akan disimpan dalam waktu yang lama, sediakan botol plastik, sebab larutan NaOH pasti akan bereaksi dengan wadah kaca, walaupun perlahan.
Timbang 2,0 gram NaOH, larutkan kedalam beaker glass 500 ml yang berisi aquades, kocok sampai larut.
  Menentukan Kadar Asam Asetat dalam Cuka
Sampel dimasukkan sebanyak 25 ml kedalam Erlenmeyer
Tambahkan 4 tetes Phenolpthalein kedalam sampel tersebut
Titrasi dengan menggunakan larutan NaOH, sampai terjadi perubahan warna indikator menjadi Merah Rosa yang stabil.
Catat volume NaOH yang terpakai.
Lakukan prosedur diatas secara duplo, hitung kadar asam asetat yang diperoleh.
Lakukan prosedur diatas terhadap sampel I dan sampel II

HASIL DAN PEMBAHASAN


  Hasil Percobaan
Penyiapan Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) 0,6 N
Berat kristal NaOH
9,6 gr
Volume pelarut
400 ml
Konsentrasi As. Oksalat
0.6 N


Tabel Perhitungan Kadar Asam Asetat

No	V CH3COOH	V NaOH	Konsentrasi CH3COOH	Kadar CH3COOH	PH
1	25 ml	53,5 ml	1,27 M	7,2 %	9,17
2	25 ml	52,5 ml	1,27 M	7,2 %	9,17

Tabel  Perhitungan Kadar Sampel I

NO	Vol. sampel 1	Vol. NaOH		Konsentrasi sampel 1	Kadar sampel 1	PH
1.	25 ml	43 ml		1,074 M	6,08 %	9,16
2.	25 ml		46,5 ml	1,074 M	6,80 %	9,16

Tabel  Perhitungan Kadar Asam Asetat

NO	Vol. sampel 2	Vol. NaOH	Konsentrasi sampel 2	Kadar sampel 2	PH
1.	25 ml	56,3 ml	1,36 M	7,7 %	9,18
2.	25 ml	57,2 ml	1,36M	7,7%	9,18

  PEMBAHASAN
Prinsip titrasi asidi alkalimetri adalah penetapan kadar secara kuantitatif terhadap suatu senyawa dengan cara mereaksikannya dengan suatu larutan baku yang sudah diketahui konsentrasinya dengan tepat. Dalam percobaan ini, sampel yang dianalisis adalah asam cuka CH3COOH yang kadarnya dapat ditentukan melalui metode titrasi dengan larutan baku NaOH. Cuka dapur yang digunakan sebagai sampel dengan merek: Cap bintang
Kurva perubahan pH asam Asetat terhadap tiap penambahan 10 ml larutan NaOh

Pada percobaan, dari hasil titrasi didapat kadar cuka yang terdapat dalam sampel adalah sebesar 7,2 %, 6,8 % dan 7,7 % sedangkan dalam label cuka sampel tertulis kadar cuka tersebut sebesar 5 %. Hal ini terjadi disebabkan beberapa faktor diantaranya:
1.Kurang telitinya dalam melakukan proses titrasi.
2.Kurang tepatnya pada saat pembuatan larutan NaOH, seperti pada saat penimbangan.
3.Terjadi perubahan skala buret yang tidak konstan.
4.Kurangnya ketelitian dalam memperhatikan perubahan warna indikator



KESIMPULAN

Kesimpulan
Setelah melakukan percobaan Penentuan Asam Asetat dengan Titrasi Asidi-Alkalimetri maka praktikan dapat menarik kesimpulan yaitu :
1. Dari percobaan didapat kadar asam cuka sebesar 7,2 %, 6,8 % dan 7,7 %. Sedangkan dalam teori kadar asam cuka sebesar 5 %.
2. Reaksi yang ada pada titrasi ini adalah reaksi netralisasi yaitu reaksi antara asam dengan basa untuk mencapai titik ekivalen.
3. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat indikator yang sesuai adalah phenolphthalein.
4. Metode titrasi asidi-alkalimetri dapat digunakan untuk menentukan kadar zat yang bersifat asam ataupun basa dalam sampel.
5. Larutan baku yang digunakan dalam titrasi asidi-alkalimetri adalah asam kuat ataupun basa kuat yang telah diketahui konsentrasinya secara tepat.
6. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat, pH larutan akan terus meningkat seiring dengan bertambahnya volume larutan dari basa kuat

Tugas 3

SOAL:

1. Urutkan tingkat ketelitian dan tiap alat berikut :

•  Pipet volume, pipet skala, pipet tetes, mikropipet
• Beaker glass, gelas ukur, labu ukur
• Neraca ohause lengan 1, neraca digital analitik x,xx , neraca digital analitik x,xxxx

2. Tuliskan fungsi dan gambar alat soal No 1 diatas
Tentukan jumlah zat terlarut dalam larutan berikut :

• Etanol 30% 500 ml
• KOH 2% 250 ml
• Ba(OH)2 2M 1000 ml
• CaCl2 3N 0,5 L

JAWAB:

1. Urutan tingkat ketelitian tiap alat

• Mikropipet,
• Pipet volume
• Pipet ukur/skala,
• Pipet tetes,

• labu ukur,
• gelas ukur,
• beaker gelas,

• neraca digital analitik x.xxxx,
• neraca digital analitik x.xx
• neraca ohause lengan 1

2. Fungsi dan gambar alat

Pipet volume 

Fungsinya : untuk mengambil cairan,memipet sejumlah volume cairan dengan teliti atau seksama. Digunkan untuk mengambil larutan dengan volume tepat sesuai dengan label yang tertera pada bagian yang menggelembung (gondok) pada bagian tengah pipet.

Pipet skala

Fungsinya: untuk mengambil cairan, memipet sejumlah volume cairan dengan kurang teliti atau seksama.
Pipet tetes
Fungsinya : untuk memindahkan cairan dengan tidak teliti tetes demi tetes . Berguna untuk mengambil cairan dalam skala tetesan kecil.

Mikropipet

Fungsinya : untuk memipet,memindahkan sejumlah volume dengan sangat teliti Mempunyai volume 5µl -100 µl sampai volume 200 µ -1000 µl

Beaker glass

Fungsinya  : Untuk menyimpan,melarutkan dan memanaskan larutan, Wadah penimbangan ( 50-100 ml), Bias juga untuk titrasi.volume 25 ml sampai 5000 ml

Gelas ukur

Fungsinya : untuk memindahka atau mengukur dengan ketelitian sedang,bias digunakan juga untuk merendam pipet.ukuran volume 10 ml- 2000 ml. Untuk mengukur volume larutan tidak memerlukan tingkat ketelitian yang tinggi dalam jumlah tertentu

Labu ukur

Fungsinya :mengencerkan larutan dengan jumlah tertentu, membuat larutan dengan konsentrasi tertentu, mengukur volume cairan dan larutan, mempunyai volume 5-2000 ml

Neraca Ohause

Fungsinya: untuk membantu mengukur berat serta cara kalkulasi dengan menimbang
neraca analitik memiliki ketelitian baca minimum 0,1 mg dan daya muat (capacity)
maksimum 200 gram.

Neraca digital analitik

Fungsinya: untuk membantu mengukur berat serta cara kalkulasi fecare otomatis harganya dengan harga dasar satuan banyak kurang. Cara kerja neraca   digital hanya bisa mengeluarkan label, ada juga yang hanya timbul ditampilkan layar LCDnya .

Neraca digital analitik x.xxxx

Fungsinya: Neraca digital berfungsi untuk membantu mengukur berat serta cara kalkulasi fecare otomatis harganya dengan harga dasar satuan banyak kurang. Cara kerja neraca digital hanya bisa mengeluarkan label, ada juga yang hanya timbul ditampilkan layar LCDnya .


3.  Tentukan jumlah zat terlarut dari larutan berikut:

• Etanol 30 % 500 mL

dik: Etanol : 30 % (96%)
Akuades : 500 mL
Dengan persamaan :
%1  x  v1 = %2  x  v2
96 x v1  = 30% x 500
V1= 15,6 mL

• KOH 2% 250 mL

Dik: KOH: 2%
Akuades: 250 mL
dengan persamaan :
% / 100 x mL = 2/100 x 250
            = 500/100
            = 5 gram

• BaCOH2 2 M 100 mL

Dik: M: 2M
A: 1000 mL = 1 L
Mr: 137 + 34= 171
Maka :
gram = M x Mr x L = 2 x 171 x 1
                = 342

• CaCl2  3N 0,5 mL

Mr : Ca = 40
Cl = (36)2 = 72
Mr = 40 + 72 = 112
maka :
gram = N x BE x L
    = 3 x 112/2 x 0,5
    =  84