tugas 5

ANALISIS VOLUMETRI

I.                   TUJUAN PERCOBAAN

Menentukan kadar asam asetat pada cuka perdagangan.

II.                DASAR TEORI

Analisa volumetri merupakan salah satu metode kuantitatif selain gravimetri, kalorimetri, spektrometri, potensiometri dan metode kuantitatif lainnya. Pada metode volumetri konsentrasi zat dihitung dengan mengukur volume zat-zat yang direaksikan, dimana sejumlah volume zat yang akan ditentukan kadarnya direaksikan dengan sejumlah larutan baku.

Larutan baku (larutan standar) adalah larutan yang kadarnya telah diketahui dengan teliti dan dipakai sebagai larutan pembanding untuk menghitung kadar larutan lain. Ada dua jenis larutan baku, yaitu:

1.         Larutan baku primer, yaitu larutan baku yang sudah diketahui kadarnya dengan teliti

2.         Larutan baku sekunder, yaitu larutan baku yang kadarnya distandarisasi dengan larutan baku primer

Pada analisa volumetri, tercapainya titik ekivalen harus dapat dilihat dengan jelas, baik melalui zat yang dihasilkan oleh zat-zat bereaksi atau dengaan zat lain yang sengaja ditambahkan (indikator). Perubahan ini dapat berupa pembentukan endapan atau perubahan warna. Titik pada saat terjadinya perubahan warna indikator titik akhir titrasi. Pada titrasi yang ideal, titik akhir titrasi sama dengan titik ekivalen, tetapi dalam praktiknya keadaan ini hampir tidak pernah terjadi. Namun, untuk keperluan latihan atau penelitian yang tidak memerlukan tingkat ketelitian tinggi kedua titik itu dapat disamakan. Larutan penitrasi disebut titran dan larutan yang dititrasi disebut titrat.

Titrasi Asidi-Alkalimetri

Dasar titrasi asidi-alkalimetri atau titrasi asam-basa adalah reaksi netralisasi yaitu ion H⁺ dari asam dengan ion OH^- dari basa membentuk molekul air. Larutan basa dalam air akan terionisasi memberikan ion hidroksida, sedangkan larutan asam akan terionisasi memberikan ion hidrogen yang kemudian akan bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium (H₃O⁺).

Ionisasi asam :                     HCl  à  H⁺ + Cl^-

                                            H₂O à  H⁺ + OH^-

                                      ________________________________

                                            HCl + H₂O  à  H₃O⁺ + Cl^-

Ionisasi basa :                      NaOH  à Na⁺ + OH^-

Reaksi asam dengan basa : HCl + NaOH à  Na⁺ + Cl^- + 2H₂O

Larutan yang dipergunakan untuk penentuan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di dalam buret dan larutan ini disebut sebagai larutan standar atau titran atau titrator, sedangkan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di Erlenmeyer dan larutan ini disebut sebagai titrat.

Titran ditambahkan sedikit demi sedikit pada analit sampai diperoleh keadaan dimana titran bereaksi secara equivalen dengan analit, artinya semua titran habis bereaksi dengan analit keadaan ini disebut sebagai titik equivalen.

Untuk menentukan titik akhir titrasi digunakan indikator asam-basa, yang umumnya merupakan senyawa organik yang bersifat asam atau basa lemah dan dalam larutan mengalami ionisasi sebagai berikut:

                                            HIn          à        H⁺ + In^-

                                   (bentuk asam)           (bentuk basa)

Konsentrasi ion H₃O⁺ yang ada dalam larutan sangat mempengaruhi warna indikator. Bila konsentrasi ion hidronium bertambah maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga indikatornya mempunyai bentuk asam. Begitu pula sebaliknya.

Perhitungan titrasi didasarkan pada rumus:

V . N titran = V . N titrat

Dimana V adalah volume dan N adalah normalitas. Kita tidak menggunakan molaritas (M) disebabkan dalam keadaan reaksi yang telah berjalan sempurna (reagen sama-sama habis bereaksi) yang sama adalah mol-equivalen bukan mol. Mol-equivalen dihasilkan dari perkalian normalitas dengan volume.

1 Alat Bahan dan fungsi
  Sampel ( Cuka )
Fungsi : Sebagai zat yang akan diidentifikasi kadar asam asetatnya.
Sifat fisika :
1.Rumus molekul : CH3COOH
2.Massa molar : 60.05 g/mol
3.Densitas dan fase : 1.049 g cm−3, cairan
1.266 g cm−3, padatan
4.Titik lebur : 16.5 °C (289.6 ± 0.5 K) (61.6 °F)[1]
5.Titik didih : 118.1 °C (391.2 ± 0.6 K) (244.5 °F)[1]
6.Penampilan : Cairan higroskopis tak berwarna.
Sifat kimia :
1.Melarut dengan mudah dalam air
2.Bersifat higroskopik dan korosif
3.Asam asetat merupakan asam lemah.
4.Asam asetat merupakan monobasic.
5.Asam asetat merubah latmus biru menjadi merah.
6.Asam asetat membebaskan CO2 dari karbonat.
7.Asam asetat menyerang logam yang melibatkan hidrogen.
(anonim, 2009)
Natrium Hidroksida
Fungsi : Sebagai larutan standar untuk mentritrasi asam cuka. (titran)
Sifat Fisika :
1.Rumus molekul : NaOH
2.Densitas dan fase : 2.100 g cm−3, cairan
3.Titik lebur : 318 °C
4.Titik didih : 1390 °C
5.Penampilan : Cairan higroskopis tak berwarna.
Sifat kimia :
1.NaOH sangat mudah menyerap gas CO2
2.Senyawa ini sangat mudah larut dalam air
3.Merupakan larutan basa kuat
4.Sangat korosif terhadap jaringan Organik
5.Tidak Berbau
(mulyono, 2008)
  Indikator Phenolphtalein (PP)
Fungsi : Sebagai indikator yang menunjukkan titik akhir titrasi (titik ekivalen)
Sifat Fisika :
1.Rumus molekul : C20H14O4
2.Penampilan : Padatan Kristal tak berwarna
3.Massa jenis : 1,227
4.Berbentuk larutan
5.Merupakan asam lemah
6.Larut dalam air
Sifat kimia :
1.Trayek pH 8,2 – 10
2.Merupakan indikator dalam analisa kimia
3.Tidak dapat bereaksi dengan larutan yang direaksikan, hanya sebagai indikator
4.Larut dalam 95% etil alkohol
5.Asam dwiprotik
6.Tidak berwarna saat asam
7.Berwarna merah rosa saat basa
(mulyono, 2009)
  Aquades (air)
Fungsi Aquades : Sebagai pelarut kristal NaOH
Sifat fisika Air :
1.Rumus molekul : H2O
2.Massa molar : 18.0153 g/mol
3.Densitas dan fase : 0.998 g/cm³, cairan
a.0.92 g/cm³, padatan
4.Titik lebur : 0 °C (273.15 K) (32 ºF)
5.Titik didih : 100 °C (373.15 K) (212 ºF)
6.Penampilan : Cairan tak Berwarna, Tidak berbau
(mulyono, 2009)
Sifat Kimia Air :
1.Pelarut yang baik
2.Memiliki pH 7 (netral)
3.Bukan merupakan zat pengoksidasi kuat.
4.Lebih bersifat reduktor daripada oksidator.
5.Reaksi oksidasi dari air sendiri dapat terjadi jika direaksikan dengan logam alkali atau alkali tanah.
Ca + 2 H2O Ca2+ + 2 OH- + H2
(anonim, 2009)

Alat dan fungsi
1. Pipet tetes
Fungsi : Untuk mengambil indikator dan memasukkannya ke dalam Erlenmeyer
2. Erlenmeyer
Fungsi : Sebagai wadah zat yang akan dititrasi.
3. Statif dan klem
Fungsi : Sebagai penyanggah berdirinya buret.
4. Buret
Fungsi : Sebagai wadah pentiter.
5. Beaker Glass
Fungsi : Sebagai tempat / wadah campuran zat diaduk.
6. Corong
Fungsi : Untuk memasukkan larutan standar ke dalam buret. Maupun kedalam Erlenmeyer
7.Batang Pengaduk
Fungsi : Untuk mengaduk dua zat yang dicampur agar terjadi larutan yang homogen.

PROSEDUR PERCOBAAN

Prosedur
  Penyiapan Larutan NaOH 0.6 N
Cuci dan bilas botol 500 ml
Bila larutan ini akan disimpan dalam waktu yang lama, sediakan botol plastik, sebab larutan NaOH pasti akan bereaksi dengan wadah kaca, walaupun perlahan.
Timbang 2,0 gram NaOH, larutkan kedalam beaker glass 500 ml yang berisi aquades, kocok sampai larut.
  Menentukan Kadar Asam Asetat dalam Cuka
Sampel dimasukkan sebanyak 25 ml kedalam Erlenmeyer
Tambahkan 4 tetes Phenolpthalein kedalam sampel tersebut
Titrasi dengan menggunakan larutan NaOH, sampai terjadi perubahan warna indikator menjadi Merah Rosa yang stabil.
Catat volume NaOH yang terpakai.
Lakukan prosedur diatas secara duplo, hitung kadar asam asetat yang diperoleh.
Lakukan prosedur diatas terhadap sampel I dan sampel II

HASIL DAN PEMBAHASAN


  Hasil Percobaan
Penyiapan Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) 0,6 N
Berat kristal NaOH
9,6 gr
Volume pelarut
400 ml
Konsentrasi As. Oksalat
0.6 N


Tabel Perhitungan Kadar Asam Asetat

No	V CH3COOH	V NaOH	Konsentrasi CH3COOH	Kadar CH3COOH	PH
1	25 ml	53,5 ml	1,27 M	7,2 %	9,17
2	25 ml	52,5 ml	1,27 M	7,2 %	9,17

Tabel  Perhitungan Kadar Sampel I

NO	Vol. sampel 1	Vol. NaOH		Konsentrasi sampel 1	Kadar sampel 1	PH
1.	25 ml	43 ml		1,074 M	6,08 %	9,16
2.	25 ml		46,5 ml	1,074 M	6,80 %	9,16

Tabel  Perhitungan Kadar Asam Asetat

NO	Vol. sampel 2	Vol. NaOH	Konsentrasi sampel 2	Kadar sampel 2	PH
1.	25 ml	56,3 ml	1,36 M	7,7 %	9,18
2.	25 ml	57,2 ml	1,36M	7,7%	9,18

  PEMBAHASAN
Prinsip titrasi asidi alkalimetri adalah penetapan kadar secara kuantitatif terhadap suatu senyawa dengan cara mereaksikannya dengan suatu larutan baku yang sudah diketahui konsentrasinya dengan tepat. Dalam percobaan ini, sampel yang dianalisis adalah asam cuka CH3COOH yang kadarnya dapat ditentukan melalui metode titrasi dengan larutan baku NaOH. Cuka dapur yang digunakan sebagai sampel dengan merek: Cap bintang
Kurva perubahan pH asam Asetat terhadap tiap penambahan 10 ml larutan NaOh

Pada percobaan, dari hasil titrasi didapat kadar cuka yang terdapat dalam sampel adalah sebesar 7,2 %, 6,8 % dan 7,7 % sedangkan dalam label cuka sampel tertulis kadar cuka tersebut sebesar 5 %. Hal ini terjadi disebabkan beberapa faktor diantaranya:
1.Kurang telitinya dalam melakukan proses titrasi.
2.Kurang tepatnya pada saat pembuatan larutan NaOH, seperti pada saat penimbangan.
3.Terjadi perubahan skala buret yang tidak konstan.
4.Kurangnya ketelitian dalam memperhatikan perubahan warna indikator



KESIMPULAN

Kesimpulan
Setelah melakukan percobaan Penentuan Asam Asetat dengan Titrasi Asidi-Alkalimetri maka praktikan dapat menarik kesimpulan yaitu :
1. Dari percobaan didapat kadar asam cuka sebesar 7,2 %, 6,8 % dan 7,7 %. Sedangkan dalam teori kadar asam cuka sebesar 5 %.
2. Reaksi yang ada pada titrasi ini adalah reaksi netralisasi yaitu reaksi antara asam dengan basa untuk mencapai titik ekivalen.
3. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat indikator yang sesuai adalah phenolphthalein.
4. Metode titrasi asidi-alkalimetri dapat digunakan untuk menentukan kadar zat yang bersifat asam ataupun basa dalam sampel.
5. Larutan baku yang digunakan dalam titrasi asidi-alkalimetri adalah asam kuat ataupun basa kuat yang telah diketahui konsentrasinya secara tepat.
6. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat, pH larutan akan terus meningkat seiring dengan bertambahnya volume larutan dari basa kuat

Tugas 3

SOAL:

1. Urutkan tingkat ketelitian dan tiap alat berikut :

•  Pipet volume, pipet skala, pipet tetes, mikropipet
• Beaker glass, gelas ukur, labu ukur
• Neraca ohause lengan 1, neraca digital analitik x,xx , neraca digital analitik x,xxxx

2. Tuliskan fungsi dan gambar alat soal No 1 diatas
Tentukan jumlah zat terlarut dalam larutan berikut :

• Etanol 30% 500 ml
• KOH 2% 250 ml
• Ba(OH)2 2M 1000 ml
• CaCl2 3N 0,5 L

JAWAB:

1. Urutan tingkat ketelitian tiap alat

• Mikropipet,
• Pipet volume
• Pipet ukur/skala,
• Pipet tetes,

• labu ukur,
• gelas ukur,
• beaker gelas,

• neraca digital analitik x.xxxx,
• neraca digital analitik x.xx
• neraca ohause lengan 1

2. Fungsi dan gambar alat

Pipet volume 

Fungsinya : untuk mengambil cairan,memipet sejumlah volume cairan dengan teliti atau seksama. Digunkan untuk mengambil larutan dengan volume tepat sesuai dengan label yang tertera pada bagian yang menggelembung (gondok) pada bagian tengah pipet.

Pipet skala

Fungsinya: untuk mengambil cairan, memipet sejumlah volume cairan dengan kurang teliti atau seksama.
Pipet tetes
Fungsinya : untuk memindahkan cairan dengan tidak teliti tetes demi tetes . Berguna untuk mengambil cairan dalam skala tetesan kecil.

Mikropipet

Fungsinya : untuk memipet,memindahkan sejumlah volume dengan sangat teliti Mempunyai volume 5µl -100 µl sampai volume 200 µ -1000 µl

Beaker glass

Fungsinya  : Untuk menyimpan,melarutkan dan memanaskan larutan, Wadah penimbangan ( 50-100 ml), Bias juga untuk titrasi.volume 25 ml sampai 5000 ml

Gelas ukur

Fungsinya : untuk memindahka atau mengukur dengan ketelitian sedang,bias digunakan juga untuk merendam pipet.ukuran volume 10 ml- 2000 ml. Untuk mengukur volume larutan tidak memerlukan tingkat ketelitian yang tinggi dalam jumlah tertentu

Labu ukur

Fungsinya :mengencerkan larutan dengan jumlah tertentu, membuat larutan dengan konsentrasi tertentu, mengukur volume cairan dan larutan, mempunyai volume 5-2000 ml

Neraca Ohause

Fungsinya: untuk membantu mengukur berat serta cara kalkulasi dengan menimbang
neraca analitik memiliki ketelitian baca minimum 0,1 mg dan daya muat (capacity)
maksimum 200 gram.

Neraca digital analitik

Fungsinya: untuk membantu mengukur berat serta cara kalkulasi fecare otomatis harganya dengan harga dasar satuan banyak kurang. Cara kerja neraca   digital hanya bisa mengeluarkan label, ada juga yang hanya timbul ditampilkan layar LCDnya .

Neraca digital analitik x.xxxx

Fungsinya: Neraca digital berfungsi untuk membantu mengukur berat serta cara kalkulasi fecare otomatis harganya dengan harga dasar satuan banyak kurang. Cara kerja neraca digital hanya bisa mengeluarkan label, ada juga yang hanya timbul ditampilkan layar LCDnya .


3.  Tentukan jumlah zat terlarut dari larutan berikut:

• Etanol 30 % 500 mL

dik: Etanol : 30 % (96%)
Akuades : 500 mL
Dengan persamaan :
%1  x  v1 = %2  x  v2
96 x v1  = 30% x 500
V1= 15,6 mL

• KOH 2% 250 mL

Dik: KOH: 2%
Akuades: 250 mL
dengan persamaan :
% / 100 x mL = 2/100 x 250
            = 500/100
            = 5 gram

• BaCOH2 2 M 100 mL

Dik: M: 2M
A: 1000 mL = 1 L
Mr: 137 + 34= 171
Maka :
gram = M x Mr x L = 2 x 171 x 1
                = 342

• CaCl2  3N 0,5 mL

Mr : Ca = 40
Cl = (36)2 = 72
Mr = 40 + 72 = 112
maka :
gram = N x BE x L
    = 3 x 112/2 x 0,5
    =  84

tugas 4

CHAPTER III REACTIONS OF THE CATIONS

CLASSIFICATION OF CATIONS (MAETAL IONS) INTO ANALYTICAL GROUPS. For the purpose of systematic qualitative analysis, cations are classified into five groups on the basis of their behavior against some reagents. By the systematic use of these so calles group reagents we can decide about the presence or absence of groups of cations, and can also separate these groups for further examination. Systematic qualitative analysis by separations will be dealt with extensively in chapter V, but the reactions of cations will bedealt with here according to the order defined by this group system. Apart from being the traditional way of presenting the material, it makes the study of these reactions easier because ions of a analogous behaviour are dealt with within one group.

The group reagents used for the classification of most common cations are hydrochloric acid, hydrogen sulphide, ammonium sulphide, and ammonium  carbonate. Classification is based on whether a cation reacts with these reagents by the formation of precipitates or not. It can therefore be said that classification of the most common cations is baesed on the differeces of solubilitles of their chlorides, sulphides, and carbonates.

The five groups of cations and the characteristics of these groups are as follows :

Group I Cation of this group form precipitates with dilute hydrochloric acid, ions of this group are lead, mercury(I), and silver

Group II cations of this group do not react with hydrochloric acid, but form precipitates with hydrogen sulphide in dilute mineral acid medium. Ions of this group are mercury(II), copper, bismuth, arsenic (III), arsenle (V), antimony (III), antimony (V), tin (II), and (III) (IV). The first  fourform the sub group IIa and the last six the sub-group Iib. While suphides of cation in Group Iia are in insoluble in ammonium polysulphide, those of cation in Group Iib are soluble.

Group III caution of this group do not react either with dilute hydrochloric acid, or with hydrogen sulphide in dilute mineral acid medium. However they form precipitates with ammonium sulphide in neutral or ammonical medium caution of this group are cobalt(II), nickle(II), iron(III),cromium(II), Aluminium,Zink and manganese(II)

III.  2 QUALITATIVE INORGANIC ANALYSIS

Group IV caution of this group do not react with the reagents of group I, II, III. They form precipitates with ammonium carbonate in the presence group are : Calcium, strontium, and barium

Some system of group classification exclude ammonium chloride besides ammonium carbonate as the group reagent: in such cases magnesium must also be included in this group. Since, however, in the course of systematic analysis considerable amounts of ammonium chloride will be present when the cations of the fourth group are to be precipitated, it is more logical not to include magnesium into group IV

Group V common cations, which do not react with reagents of the previous groups. Form the last group, form the last groupof cations, which include magnesium, sodium, potassium , ammonium, lithium and hydrogen ions.

This group system of cations can be extended to include less common ions as well. Classification of these ions, together with their reactions will be given in Chapter VII

III.2 NOTES ON THE STUDY OF THE REACTIONS OF IONS When studying the reaction of ions, experimental techniques described in Chapter II should be applied. The reactions can be studied both in macro and semimicro scale , and the majority of the reactions can be applied as a spot test as well

                             Kation Gol I

REAKSI-REAKSI KATION

KLASIFIKASI KATION(ION LOGAM )KE DALAM GOLONGAN ANALITIS.

Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation-kation di klasifikasikan dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia.Dengan memakai apa yang di sebut reagensia golongan secara sistematik,dapat kita tetapkan ada tidaknya golongan-golongan kation,dan dapat juga memisahkan golongan-golongan ini untuk pemeriksaan lebih lanjut . Analisis kualitatif sistematik dengan cara pemisahan akan dibahas dengan intensif dalam Bab V, tetapi reaksi –reaksi kation akan dibahas di sini, menurut urutan yang ditetapkan oleh sistem golongan ini.selain merupakan  cara tradisional untuk menyajikan bahan,urut-urutan ini juga memudahkan  dalam mempelajari reaksi-reaksi  ,karena ion-ion dengan sifat-sifat yang analog,dibahas bersama-sama dalam satu golongan.

Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum, adalah asam klorida, hydrogen  sulfide ,amonium sulfide, dan ammonium karbonat.klasifikasi ini di dasrkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak . jadi boleh kiata  ,sulfide ,dan karbonat dari kation tersebut.

Kelima  golongan kation dan ciri-ciri khas golongan-golongan ini adalah sebagai berikut:

Golongan 1  kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion-ion golongan ini adalah timbel ,merkurium(1) (raksa) dan ,perak

Golongan II kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida , tetapi membentuk endap[an dengan hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral encer.ion-ion golongan ini adalah merkurium(II) ,tembaga , bismuth , kadium  , arsenic (III) ,arsenic (V) ,stibium(III) ,stibium(V) ,timah(II) dan timah(III)(IV). Keempat ion yang pertama merupakan sub- golongan IIa dan keenam yang terakhir sub-golongan IIb. Sementara ,sulfide dari kation dalam golongan IIa  tak dapat larut dalam ammonium polisulfida ,sulfide dari kation dalam golongan IIb justru dapat larut.

Golongan III  kation golongan ini tak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hydrogen sulfide dalam suasana asam mineral encer .namun, kation ini membentuk endapan dengan ammonium sulfide dalam  suasana netral atau amoniakal. Kation- kation golongan ini adalah kobalt (II),nikel (II) ,besi(III) ,kromium (III) aluminium , zink ,dan mangan (II)

ANALISIS ORGANIK KUALITATIF

Golongan IV  kation golongan ini tak bereaksi  dengan reagenia golongan I, II ,III .kation - kation  ini  membentuk endapan dengan ammonium  karbonat dengan adanya ammonium klorida ,dalam susunan netral atau sedikit asam. Kation- katoin golongan ini adalah : kalsium ,strontium dan barium .

Beberapa sistem klasifikasi golongan meniadakan pemakaian ammonium klorida di samping ammonium karbonat  sebagai reagensia golongan ; dalam hal ini , magnesium harus juga di masukkan ke dalam golongan ini . tetapi , karena dalam pengerjaan analisis yang sistematis , ammonium klorida akan terdapat banyak sekali ketika kation - kation golongan keempat hendak diendapkan ,adalah lebih logis untuk tidak memasukkan magnesium ke dalam golongan IV

Golongan V  kation –kation yang umum , yang tidak bereaksi dengan reagensia –reagensia golongan sebelumnya  ,merupakan golongan kation yang terakhir , yang meliputi ion –ion magnesium , natrium ,kalium ,amonium , litium dan hydrogen

Sistem golongan ini dapat di perluas sehingga meliputi juga ion –ion yang kurang begitu umum. Klasifikasi ion –ion ini ,berikut reaksi –reaksinya , akan di berikan dalam bab VII

HAL –HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN DALAM MEMPELAJARI REAKSI-REAKSI ION.

Ketika mempelajari reaksi-reaksi ion ,pakailah teknik eksperimen yang di uraikan dalam bab II .reaksi dapat dipelajari baik dalam skala makro maupun semimikro ,dan bagian terbesar dari reaksi-reaksi  dapat pula dipakai sebagai uji bercak .

KATION GOLONGAN  I

Kation golongan pertama :Timbal (II) ,merkurium (I)

 Uji gol. I pb²+                       Pengamatan                   penyelesaian           

  1.HCL                                endapan putih              Pb²⁺ +2CL^- →PbCL_2↓

               +NH                     tak ada ,   tak ada kompleks amina(tetapi Pb(OH)₂ ↓ )                  

                +air panas         larut                              33,4 g PbCL₂ larut per liter pada 100⁰C

2.H2S(+ HCL)                    endapan hitam              Pb²⁺ + H₂S→PbS↓ +2H⁺

           + HNO₃ pekat        endapan putih               3PbS ↓ +8HNO₃ →3Pb²⁺ +2NO ↑ + 4H₂O  +3S ↓

          + dididihkan           endapan putih               S↓ + 2HNO₃ →SO^2- + 2H⁺     +  2NO↑

                                           (berbeda)                        Pb²⁺   + SO^2-₄    →PbSO₄    ↓

            3.NH3                                 Endapan putih             Pb²⁺   2NH₃  +  2H₂O  →  Pb  (OH)₂  ↓  +2NH⁺₄

                     + berlebihan             larut                                Pb²⁺  tak membentuk kompleks  amina

4.NaOH                              endapan putih                Pb²⁺ +  2OH^-   →Pb(OH)₂  ↓

           + berlebihan          larut                              Pb(OH)₂ + 2OH^-  ↔  [Pb (OH)₄]^2-

                                                                                  Pb(OH)₂  : amfoter

5.KI                                     endapan kuning          Pb²⁺ + 2I^-    →  PbI₂ 

            + berlebihan         tak ada perubahan        tak ada kompleks iod